For utførelse versjon av Unified State Exam i kjemi 2016 er det avsatt tre og en halv time. I løpet av denne tiden gir studenten først korte svar på 35 spørsmål, og skriver deretter detaljerte løsninger på 5 oppgaver høy level fra den andre delen. Det skal bemerkes at av de første trettifem oppgavene er ni av økt kompleksitet. Verifisering av arbeidet tar bare fire dager.

Forberedelse til Unified State eksamen i kjemi

Klassene bør holdes regelmessig og i henhold til planen. Analyser først ett eller to vanskelige problemer, eller "kjør gjennom" grunnleggende spørsmål som en oppvarming hvis du synes det er vanskelig å komme inn i en fungerende rytme umiddelbart. Merk deg samtidig nøye hvilke steder som gjorde deg mest vanskelig og hvilken teori du bør huske for å bestå. Basert på disse notatene, avslutt treningen med å gjenta glemte regler og avsnitt i læreboken.

Ekspress forberedelse til Unified State-eksamenen

Hvis det plutselig oppstår problemet med hvordan du forbereder deg til Unified State Exam i kjemi innen noen få dager, må du først identifisere lett forståelige oppgaver og la dem stå i de siste 20 minuttene. Fordi du først og fremst bør analysere de vanskelige spørsmålene på et avansert nivå og oppgavene i den andre delen, siden du kan få en høy karakter for dem. Hvert testelement er basert på et spesifikt teoretisk grunnlag, slik at du enkelt kan finne ut hvilke spørsmål du ikke kan håndtere på grunn av mangel på kunnskap innen dette området av kjemi, og fokusere på de som er klare og kjente for deg.
I tillegg bidrar systematisk studie av grunnstoffenes periodiske system, løselighetstabeller og andre visuelle hjelpemidler til effektiv memorering.

Statistikk og minimumsscore

Gjennomsnittlig poengsum for de som tok Unified State Examination in Chemistry 2015 var 56,3, med en økning i prosentandelen av eksaminanden med 11 %. I 2016 er terskelskåren 36 - dette er nok til å søke på universitetet.

Online forberedelse til Unified State-eksamen i kjemi

HimEge.ru tilbyr ulike måter for selvstendig studie: mange eksamenssimulatorer, videotimer med analyse av komplekse spørsmål, tematiske seksjoner og standardøvelser. Tradisjonelt oppdaterte demoversjoner finner du på den offisielle FIPI-siden, hvor du også kan finne retningslinjer, som er nyttige å bla gjennom for å unngå vanlige feil. Lag din egen online test for Unified State-eksamen i kjemi er det praktisk å løse Unified State-eksamenen, og godt referansemateriale presenteres på nettstedet til Virtual Chemistry School. I tillegg ville det ikke være galt å ta en titt på nettsiden til kjemilærer Kim N.V.: ikke bare er lagt ut her øve tester i kjemi av Unified State Examination, men også gjeldende samlinger av øvelser, registreringer av eksperimenter, praktiske råd etc.

Hva trenger du for å ta Unified State-eksamenen i kjemi?

For å gå inn i biologiavdelingen ved de fleste universiteter, sender søkere inn resultater i kjemi og matematikk, eller noen ganger ekskluderer matematikk (for eksempel for retningen "Agronomy"), eller legger til

I 2018, i hovedperioden, deltok mer enn 84,5 tusen personer i Unified State Examination in Chemistry, som er mer enn 11 tusen personer flere enn i 2017. Gjennomsnittlig poengsum for eksamensarbeidet forble praktisk talt uendret og utgjorde 55,1 poeng (i 2017 - 55,2). Andel nyutdannede som ikke besto minimum poengsum, utgjorde 15,9 %, som er litt høyere enn i 2017 (15,2 %). For andre året har det vært en økning i antall høytskårende studenter (81-100 poeng): i 2018 var økningen 1,9 % sammenlignet med 2017 (i 2017 – 2,6 % sammenlignet med 2016). En viss økning i 100-poengscore ble også notert: i 2018 utgjorde den 0,25 %. Resultatene som er oppnådd kan skyldes mer målrettet forberedelse av videregående elever til enkelte modeller oppgaver, for det første, av høy kompleksitet, inkludert i del 2 av eksamensversjonen. En annen grunn er deltakelsen av vinnere av olympiader i Unified State Exam in Chemistry, som gir rett til ikke-konkurranseutsatt opptak forutsatt at de fullfører eksamensarbeidet med mer enn 70 poeng. En viss rolle for å øke resultatene kunne også ha spilt ved plassering i den åpne oppgavebanken av et større antall prøveoppgaver som inngår i eksamensalternativene. En av hovedoppgavene for 2018 var således å styrke differensieringsevnen til enkeltoppgaver og eksamensversjonen som helhet.

Mer detaljert analytisk og undervisningsmateriell Unified State-eksamenen 2018 er tilgjengelig her.

Nettstedet vårt inneholder rundt 3000 oppgaver som skal forberedes til Unified State Exam in Chemistry i 2018. Den generelle oversikten over eksamensarbeidet er presentert nedenfor.

EKSAMENSPLAN FOR BRUK AV KJEMI 2019

Betegnelse på oppgavens vanskelighetsgrad: B - grunnleggende, P - avansert, V - høy.

Innholdselementer og aktiviteter testet	Vanskelighetsgrad på oppgaven	Maksimal poengsum for å fullføre en oppgave	Estimert oppgavegjennomføringstid (min.)
Øvelse 1. Strukturen til de elektroniske skallene til atomer av elementer fra de første fire periodene: s-, p- og d-elementer. Elektronisk konfigurasjon av et atom. Grunn og eksiterte tilstander av atomer.
Oppgave 2. Mønstre for endringer i de kjemiske egenskapene til grunnstoffer og deres forbindelser etter perioder og grupper. generelle egenskaper metaller fra gruppene IA–IIIA i forbindelse med deres plassering i det periodiske system kjemiske elementer DI. Mendeleev og de strukturelle egenskapene til deres atomer. Kjennetegn på overgangselementer - kobber, sink, krom, jern - i henhold til deres plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev og de strukturelle egenskapene til deres atomer. Generelle karakteristika for ikke-metaller fra gruppene IVA–VIIA i forbindelse med deres plassering i det periodiske systemet for kjemiske grunnstoffer D.I. Mendeleev og de strukturelle egenskapene til deres atomer
Oppgave 3. Elektronegativitet. Oksidasjonstilstand og valens av kjemiske elementer
Oppgave 4. Kovalent kjemisk binding, dens varianter og mekanismer for dannelse. Kjennetegn på kovalente bindinger (polaritet og bindingsenergi). Ionebinding. Metallkobling. Hydrogenbinding. Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Type krystallgitter. Avhengighet av egenskapene til stoffer på deres sammensetning og struktur
Oppgave 5. Klassifisering av uorganiske stoffer. Nomenklatur for uorganiske stoffer (trivielle og internasjonale)
Oppgave 6. Karakteristisk Kjemiske egenskaper enkle metallstoffer: alkali, jordalkali, aluminium; overgangsmetaller: kobber, sink, krom, jern. Karakteristiske kjemiske egenskaper til enkle ikke-metalliske stoffer: hydrogen, halogener, oksygen, svovel, nitrogen, fosfor, karbon, silisium. Karakteristiske kjemiske egenskaper til oksider: basiske, amfotere, sure
Oppgave 7. Karakteristiske kjemiske egenskaper til baser og amfotere hydroksyder. Karakteristiske kjemiske egenskaper til syrer. Karakteristiske kjemiske egenskaper til salter: medium, sur, basisk; kompleks (ved å bruke eksemplet med hydroxo-forbindelser av aluminium og sink). Elektrolytisk dissosiasjon av elektrolytter i vandige løsninger. Sterke og svake elektrolytter. Ionebytterreaksjoner
Oppgave 8. Karakteristiske kjemiske egenskaper til uorganiske stoffer: - enkle stoffer-metaller: alkali, jordalkali, magnesium, aluminium, overgangsmetaller (kobber, sink, krom, jern); - syrer;
Oppgave 9. Karakteristiske kjemiske egenskaper til uorganiske stoffer: – enkle metallstoffer: alkali, jordalkali, magnesium, aluminium, overgangsmetaller (kobber, sink, krom, jern); - enkle ikke-metalliske stoffer: hydrogen, halogener, oksygen, svovel, nitrogen, fosfor, karbon, silisium; - oksider: basiske, amfotere, sure; - baser og amfotere hydroksyder; - syrer; - salter: medium, sure, basiske; kompleks (ved å bruke eksemplet med hydroxo-forbindelser av aluminium og sink)
Oppgave 10. Sammenheng mellom uorganiske stoffer
Oppgave 11. Klassifisering av organiske stoffer. Nomenklatur for organiske stoffer (trivielle og internasjonale)
Oppgave 12. Teori om strukturen til organiske forbindelser: homologi og isomeri (strukturell og romlig). Gjensidig påvirkning av atomer i molekyler. Typer bindinger i molekyler av organiske stoffer. Hybridisering av karbonatomorbitaler. Radikal. Funksjonell gruppe
Oppgave 13. Karakteristiske kjemiske egenskaper til hydrokarboner: alkaner, sykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiske hydrokarboner (benzen og homologer av benzen, styren). Hovedmetoder for å produsere hydrokarboner (i laboratoriet)
Oppgave 14. Karakteristiske kjemiske egenskaper til mettede monohydriske og flerverdige alkoholer, fenol. Karakteristiske kjemiske egenskaper til aldehyder, mettede karboksylsyrer, estere. De viktigste metodene for å oppnå oksygenholdige organiske forbindelser (i laboratoriet).
Oppgave 15. Karakteristiske kjemiske egenskaper til nitrogenholdige organiske forbindelser: aminer og aminosyrer. De viktigste metodene for å oppnå aminer og aminosyrer. Biologisk viktige stoffer: fett, karbohydrater (monosakkarider, disakkarider, polysakkarider), proteiner
Oppgave 16. Karakteristiske kjemiske egenskaper til hydrokarboner: alkaner, sykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiske hydrokarboner (benzen og homologer av benzen, styren). De viktigste metodene for å produsere hydrokarboner. Ioniske (V.V. Markovnikovs regel) og radikale reaksjonsmekanismer i organisk kjemi
Oppgave 17. Karakteristiske kjemiske egenskaper til mettede enverdige og flerverdige alkoholer, fenol, aldehyder, karboksylsyrer, estere. De viktigste metodene for å oppnå oksygenholdige organiske forbindelser
Oppgave 18. Forholdet mellom hydrokarboner, oksygenholdige og nitrogenholdige organiske forbindelser
Oppgave 19. Klassifisering av kjemiske reaksjoner i uorganisk og organisk kjemi
Oppgave 20. Reaksjonshastighet, dens avhengighet av ulike faktorer
Oppgave 21. Redoksreaksjoner.
Oppgave 22. Elektrolyse av smelter og løsninger (salter, alkalier, syrer)
Oppgave 23. Hydrolyse av salter. Vannholdig løsningsmiljø: surt, nøytralt, alkalisk
Oppgave 24. Reversible og irreversible kjemiske reaksjoner. Kjemisk likevekt. Forskyvning av likevekt under påvirkning av ulike faktorer
Oppgave 25. Kvalitative reaksjoner på uorganiske stoffer og ioner. Kvalitative reaksjoner av organiske forbindelser
Oppgave 26. Regler for arbeid i laboratoriet. Laboratorieglassvarer og utstyr. Sikkerhetsregler ved arbeid med etsende, brannfarlige og giftige stoffer, husholdningskjemikalier. Vitenskapelige metoder for å studere kjemiske stoffer og transformasjoner. Metoder for separering av blandinger og rensing av stoffer. Begrepet metallurgi: generelle metoder skaffe metaller. Generelle vitenskapelige prinsipper for kjemisk produksjon (ved å bruke eksempelet industriell produksjon av ammoniakk, svovelsyre, metanol). Kjemisk forurensning miljø og dens konsekvenser. Naturlige kilder hydrokarboner, deres prosessering. Forbindelser med høy molekylvekt. Polymerisasjons- og polykondensasjonsreaksjoner. Polymerer. Plast, fiber, gummi
Oppgave 27. Beregninger som bruker konseptet "massefraksjon av et stoff i løsning"
Oppgave 28. Beregninger av volumetriske forhold mellom gasser i kjemiske reaksjoner. Beregninger ved hjelp av termokjemiske ligninger
Oppgave 29. Beregning av massen til et stoff eller volum av gasser basert på en kjent mengde av et stoff, masse eller volum av et av stoffene som deltar i reaksjonen
Oppgave 30 (C1). Redoksreaksjoner
Oppgave 31 (C2). Elektrolytisk dissosiasjon av elektrolytter i vandige løsninger. Sterke og svake elektrolytter. Ionebytterreaksjoner.
Oppgave 32 (C3). Reaksjoner som bekrefter forholdet mellom ulike klasser av uorganiske stoffer
Oppgave 33 (C4). Reaksjoner som bekrefter forholdet mellom organiske forbindelser
Oppgave 34 (C5). Beregninger som bruker begrepene "løselighet", "massefraksjon av et stoff i løsning". Beregninger av massen (volum, stoffmengde) av reaksjonsprodukter, hvis ett av stoffene er gitt i overskudd (har urenheter), hvis ett av stoffene er gitt i form av en løsning med en viss massefraksjon av det oppløste substans. Beregninger av massen eller volumfraksjonen av utbyttet av reaksjonsproduktet fra det teoretisk mulige. Beregning av massefraksjonen (massen) av en kjemisk forbindelse i en blanding
Oppgave 35 (C6). Etablering av molekylær og strukturformel stoffer

OMTRENTLIG 2019 SKALA

Overensstemmelse mellom minimum råpoeng og 2018 minimumsprøvepoeng. Pålegg om endringer i vedlegg nr. 2 til pålegget Føderal tjeneste om veiledning innen utdanning og realfag.

Unified State Exam in Chemistry i 2015 er ikke inkludert i antall obligatoriske statlige eksamener. Vanligvis tas denne eksamenen av nyutdannede som lenge har bestemt seg for hvilket universitet og hvilken spesialitet de vil melde seg på. Som regel kreves Unified State Exam i kjemi for opptak til spesialiteter knyttet til medisin, kjemisk industri eller næringsmiddelindustri. Unified State-eksamen i kjemi er ikke dårligere i kompleksitet til verken matematikk eller fysikk. Derfor, for å bestå eksamen, må du begynne å forberede deg så tidlig som mulig. Og hvis kunnskap om dette emnet er praktisk talt null, så uten hjelp utenfra og møysommelig selvstendig arbeid Sjansene for å bestå Unified State-eksamenen i kjemi er små.

Strukturen til Unified State Examination in Chemistry

Unified State Exam i kjemi består av 40 oppgaver, som er delt inn i tre vanskelighetsgrader:

Det første nivået er oppgaver på grunnleggende nivå. På dette nivået må du velge ett riktig svar fra fire foreslåtte svar. Hvert riktig svar vil være verdt ett poeng
Den andre vanskelighetsgraden består av oppgaver på mellomnivå. På dette nivået bør du skrive ned svaret på hver oppgave. Avhengig av fullstendigheten og riktigheten av svaret, vil svar gis fra 1 til 2 poeng
Den tredje vanskelighetsgraden består av ganske komplekse oppgaver. Svar på dette nivået bør være detaljerte, med full beskrivelse hele oppgaveløsningsprosessen. Poengsummen på denne vanskelighetsgraden er fra 3 til 4 poeng, avhengig av fullstendigheten av å løse oppgaven.

Slik forbereder du deg til Unified State-eksamen i kjemi

Til å begynne med må nyutdannet selv avgjøre om han er klar for bestått Unified State-eksamenen i kjemi. For å gjøre dette må du ta prøvedemonstrasjonstester for Unified State Exam i kjemi, som du finner. Å løse disse testene vil vise ditt virkelige kunnskapsnivå.

Hvis kunnskapsnivået er svært lavt, bør forberedelsene til Unified State-eksamen i kjemi starte fra bunnen av. For å gjøre dette må du melde deg på forberedende kurs i kjemi. På disse kursene vil kvalifiserte spesialister bidra til å øke kunnskapsnivået betydelig, både i den teoretiske delen av faget og i å løse problemer på ulike nivåer. Hvis det ikke er mulig å delta på slike kurs, er det verdt å finne en veileder som vil studere individuelt, noe som også vil ha en positiv innvirkning på grunnleggende kunnskap i kjemi. Samtidig må du selvstendig studere og arbeide gjennom emne for emne, forsterke din teoretiske kunnskap ved å løse praktiske problemer.

Algoritme for selvforberedelse til Unified State Exam in Chemistry

For å uavhengig forberede deg til Unified State-eksamenen i kjemi, vil du definitivt trenge grunnleggende skolelærebøker om kjemi, arbeidsbøker, referansemateriale og manualer for å forberede deg til Unified State-eksamenen.

Skolebarn med null nivå kunnskap, forberedelse til eksamen bør utføres i etapper, i henhold til følgende plan:

Grunnleggende begreper om kjemi
Nomenklatur for uorganiske og organiske stoffer
Atomstruktur
Kjemiske bindinger

For hvert emne er det nødvendig å føre notater der du kan skrive ned grunnleggende begreper, termer og formler. Etter hvert emne må du skrive en testdiktat, som vil bidra til å avsløre det virkelige nivået av teoretisk kunnskap. Når teorien er sortert ut og studert, er det nødvendig å begynne å løse problemer som kan hentes fra opplæringsoppgaver for Unified State Exam in Chemistry 2015 eller tidligere år. Når du løser problemer Spesiell oppmerksomhet bør gis til å løse oppgaver på kjeder av transformasjoner. Å løse disse spesielle problemene vil hjelpe deg raskt å studere et stort antall kjemiske reaksjoner og konsolidere kunnskapen din om kjemi.

Det er ingen hemmelighet at kompetent og systematisk forberedelse til Unified State-eksamen er nøkkelen til å oppnå de ettertraktede høye poengsummene, som fungerer som et pass til voksenlivet, til en drøm, som det elektroniske forberedelsessenteret for Unified State-eksamen "Novisse" vil hjelpe deg å komme nærmere. Den skiller seg ut blant andre lignende organisasjoner på grunn av sin enkelhet, akademiske fortreffelighet og kompetansen til lærerne; undervisningsmateriell det virker ikke lenger som en forferdelig "vinaigrette" av termer, regler og unntak, spesielt når den presenteres av en person som selv er interessert i faget og som lett kan inspirere en elev til produktiv aktivitet. Presentasjoner av høy kvalitet huskes raskt og bygges inn i hodet til en sammenhengende rekke med kunnskap, og utvalgte praktiske oppgaver vil hjelpe deg å bli bedre til å løse eksamensspørsmål. Dette formatet med videoforelesninger er praktisk for travle kandidater fra forskjellige byer som er rettet mot å oppnå et verdig resultat av innsatsen. Jeg er takknemlig til "Novisse" for forberedelse av høy kvalitet til Unified State-eksamenen, karismatiske kvalifiserte lærere og nye fantastiske oppdagelser! Studer, ikke utsett!

Er anmeldelsen nyttig?

Ærlig talt, jeg liker webinarene dine veldig godt! For det første er alt klart forklart. Det gis ingen unødvendig informasjon. For det andre er jeg glad for at det er trening etter hver leksjon. For det tredje ble et veldig passende tidspunkt og dag valgt! Vel, for det fjerde er læreren veldig flink! Når jeg leser biografien, kan jeg stole på denne læreren. Jeg vil gjerne si takk for at du er vertskap for slike interessante og nyttige aktiviteter! Og jeg er sikker på at takket være klassene dine vil jeg kunne få Rekorder!

Er anmeldelsen nyttig?

Veldig kult webinar😍 Jeg likte det veldig godt og læreren er fantastisk, jeg forstår det perfekt😊Jeg skal fortsette å studere med deg:)

Er anmeldelsen nyttig?

Takk til den russiske språkmestergruppen!:* ❤ Før timen med deg kunne jeg ikke russisk i det hele tatt: (det var så vanskelig for meg å forstå oppgavene, jeg visste eller forsto ingenting, men takket være den fantastiske læreren Tatyana Nikolaevna, jeg forsto en ting jeg kan bestå russisk for en prestisjefylt poengsum ❤ gutter som leser nå, skynd deg og ta notater...

Er anmeldelsen nyttig?

Jeg forberedte meg til samfunnsfag sammen med Novisse-portalen. Jeg vil gjerne si til Irina Vitalievna for hennes profesjonelle individuelle tilnærming til trening, jeg var helt fornøyd med dem! Kursene fra Novisse var veldig intense, takket være dem gjentok jeg mest komplekse temaer, det var ingenting overflødig) Det er verdt å merke seg at i tillegg til webinarer, informasjon...

Jeg forberedte meg til samfunnsfag sammen med Novisse-portalen. Jeg vil gjerne si til Irina Vitalievna for hennes profesjonelle individuelle tilnærming til trening, jeg var helt fornøyd med dem! Kursene fra Novisse var veldig rike, takket være dem gjentok jeg de vanskeligste emnene, det var ingenting overflødig) Det er verdt å merke seg at bortsett fra webinarer, var det absolutt ingen informasjon om emnet. Som et resultat, 76 poeng. Veldig bra resultat! Tusen takk;)

Unified State-eksamen. Kjemi. Fullt kurs A, B, C. Uavhengig forberedelse til Unified State-eksamen. Lidin R.A.

M.: 2013. - 352 s.

Læreboken inneholder materiale for forberedelse til Unified State Exam i kjemi. 43 emner fra Unified State Exam-programmet presenteres, oppgavene for disse tilsvarer grunnleggende (28), avanserte (10) og høye (5) nivåer av kompleksitet. Hele teorien er strukturert i samsvar med temaene og problemstillingene rundt innholdet i kontrollmålematerialer. Hvert emne inneholder teoretiske prinsipper, spørsmål og øvelser, tester av alle typer (enkeltvalg, matching, flervalgs- eller tallbasert), og oppgaver med detaljert svar. Rettet til lærere og videregående elever videregående skole, samt universitetssøkere, lærere og studenter ved kjemiske fakulteter (skoler) for førskoleopplæring.

Format: pdf

Størrelse: 3,5 MB

Se, last ned: yandex.disk

INNHOLD
FORORD 7
1. Teoretiske deler av kjemi
1.1. Moderne ideer om strukturen til atomet 8
1.2. Periodisk lov og periodisk system for kjemiske grunnstoffer D.I. Mendeleeva 17
1.2.1. Mønstre for endringer i de kjemiske egenskapene til grunnstoffer og deres forbindelser etter perioder og grupper 17
1.2.2-1.2.3. Generelle karakteristika for metaller i hovedundergruppene i gruppene I-III og overgangselementer (kobber, sink, krom, jern) i henhold til deres plassering i det periodiske systemet og de strukturelle egenskapene til deres atomer 23
1.2.4. Generelle kjennetegn ved ikke-metaller i hovedundergruppene i gruppene IV-VII i henhold til deres plassering i det periodiske systemet og strukturelle trekk ved deres atomer 29
1.3. Kjemisk forbindelse og stoffets struktur 43
1.3.1. Kovalent binding, dens varianter og mekanismer for dannelse. Polaritet og energi til kovalente bindinger. Ionebinding. Metallkobling. Hydrogenbinding 43
1.3.2. Elektronegativitet og oksidasjonstilstand for kjemiske elementer. Valens av atomer 51
1.3.3. Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Type krystallgitter. Avhengighet av egenskapene til stoffer av deres sammensetning og struktur 57
1.4. Kjemisk reaksjon 66
1.4.1-1.4.2. Klassifisering av reaksjoner i uorganisk og organisk kjemi. Termisk effekt av reaksjonen. Termokjemiske ligninger 66
1.4.3. Reaksjonshastighet, dens avhengighet av ulike faktorer 78
1.4.4. Reversible og irreversible reaksjoner. Kjemisk balanse. Forskyvning av likevekt under påvirkning av ulike faktorer 85
1.4.5. Dissosiasjon av elektrolytter i vandige løsninger. Sterke og svake elektrolytter 95
1.4.6. Ionebytterreaksjoner 106
1.4.7. Hydrolyse av salter. Vannholdig løsningsmiljø: surt, nøytralt, alkalisk 112
1.4.8. Redoksreaksjoner. Korrosjon av metaller og metoder for beskyttelse mot det 125
1.4.9. Elektrolyse av smelter og løsninger (salter, alkalier, syrer) 141
2. Uorganisk kjemi
2.1. Klassifisering av uorganiske stoffer. Nomenklatur for uorganiske stoffer (trivielle og internasjonale) 146
2.2. Karakteristiske kjemiske egenskaper til enkle stoffer - metaller: alkali, jordalkali, aluminium, overgangsmetaller - kobber, sink, krom, jern 166
2.3. Karakteristiske kjemiske egenskaper til enkle stoffer - ikke-metaller: hydrogen, halogener, oksygen, svovel, nitrogen, fosfor, karbon, silisium 172
2.4. Karakteristiske kjemiske egenskaper for oksider: basiske, amfotere, sure 184
2,5-2,6. Karakteristiske kjemiske egenskaper til baser, amfotere hydroksyder og syrer 188
2.7. Karakteristiske kjemiske egenskaper til salter: medium, sur, basisk, kompleks (ved å bruke eksempelet aluminium og sinkforbindelser) 194
2.8. Sammenheng mellom ulike klasser av uorganiske stoffer 197
3. Organisk kjemi
3.1-3.2. Teori om strukturen til organiske forbindelser: homologi og isomeri (strukturell og romlig). Hybridisering av karbon 200 atomorbitaler
3.3. Klassifisering av organiske forbindelser. Nomenklatur for organiske forbindelser (trivielle og internasjonale). Radikal. Funksjonsgruppe 207
3.4. Karakteristiske kjemiske egenskaper for hydrokarboner: alkaner, sykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiske hydrokarboner (benzen og toluen) 214
3.5. Karakteristiske kjemiske egenskaper for mettede enverdige og flerverdige alkoholer, fenol 233
3.6. Karakteristiske kjemiske egenskaper for aldehyder, mettede karboksylsyrer, estere 241
3.7. Karakteristiske kjemiske egenskaper til nitrogenholdige organiske forbindelser: aminer, aminosyrer 249
3.8. Biologisk viktige forbindelser: fett, proteiner, karbohydrater (mono-, di- og polysakkarider) 253
3.9. Forholdet mellom organiske forbindelser 261
4. Kunnskapsmetoder i kjemi. Kjemi og liv
4.1. Eksperimentell grunnleggende kjemi 266
4.1.1-4.1.2. Regler for arbeid i laboratoriet. Metoder for separering av blandinger og rensing av stoffer 266
4.1.3-4.1.5. Bestemmelse av naturen til mediet til vandige løsninger av stoffer. Indikatorer. Kvalitative reaksjoner på uorganiske stoffer og ioner. Identifikasjon av organiske forbindelser 266
4.1.6. De viktigste metodene for å oppnå (i laboratoriet) spesifikke stoffer som tilhører de studerte klassene av uorganiske forbindelser 278
4.1.7. De viktigste metodene for å produsere hydrokarboner (i laboratoriet) 279
4.1.8. De viktigste metodene for å oppnå oksygenholdige organiske forbindelser (i laboratoriet) 285
4.2. Generelle ideer om industrielle metoder for å skaffe essensielle stoffer 291
4.2.1. Begrepet metallurgi: generelle metoder for å produsere metaller 291
4.2.2. Generelle vitenskapelige prinsipper for kjemisk produksjon (ved å bruke eksemplet på produksjon av ammoniakk, svovelsyre, metanol). Kjemisk forurensning av miljøet og dens konsekvenser 292
4.2.3. Naturlige kilder til hydrokarboner, deres behandling 294
4.2.4. Forbindelser med høy molekylvekt. Polymerisasjons- og polykondensasjonsreaksjoner. Polymerer. Plast, gummi, fibre 295
4.3. Beregninger iht kjemiske formler og reaksjonsligninger 303
4.3.1-4.3.2. Beregninger av volumetriske forhold av gasser og termisk effekt i reaksjoner 303
4.3.3. Beregning av massen til et oppløst stoff i en viss masse av en løsning med en kjent massefraksjon 307
4.3.4. Beregning av massen til et stoff eller volum av gasser basert på en kjent mengde av et stoff, masse eller volum av et av stoffene som deltar i reaksjonen 313
4.3.5-4.3.8. Beregninger: masse (volum, mengde stoff) av reaksjonsproduktet, hvis ett av stoffene er gitt i overskudd (har urenheter) eller i form av en løsning med en viss massefraksjon av stoffet; praktisk utbytte av produkt, massefraksjon (masse) av stoff i blanding 315
4.3.9. Beregninger for å finne molekylformelen til et stoff 319
Typisk eksamensoppgave
Instruksjoner for utførelse av arbeid 324
Svar på standardversjon eksamensoppgave 332
Svar på oppgaver for selvstendig arbeid 334
APPLIKASJONER 350