L.A. Kazeko, I.N. Fyodorova
Kalsiumhydroksid: i går, i dag, i morgen
Kalsiumhydroksid Ca(OH) 2 er en sterk base, lett løselig i vann. En mettet løsning av kalsiumhydroksid kalles kalkvann og er alkalisk. I luft blir kalkvann raskt grumsete på grunn av absorpsjon av karbondioksid og dannelse av uløselig kalsiumkarbonat.
Kalsiumhydroksid («lesket kalk») er et hvitt, veldig fint pulver, lett løselig i vann (1,19 g/l), løseligheten kan økes av glyserin og sukrose. Hydrogenindeks (pH) er omtrent 12,5. Kalsiumhydroksid er svært følsomt for kontakt med atmosfærisk karbondioksid, som omdanner det til kalsiumkarbonat. Legemidlet skal oppbevares i forseglet emballasje vekk fra lys; det kan lagres i en overmettet vandig løsning (destillert vann) i en lufttett flaske.
Grunnlaget for bruk av kalsiumhydroksid i endodonti var informasjon om etiologi og patogenesen av pulpitt og apikal periodontitt. Den vanligste årsaken til disse sykdommene er mikroorganismer i tannens rotkanalsystem. Kakehashi et al. (1965), Møller et al. (1981) viste i eksperimenter at periapikale betennelser og destruktive prosesser rundt tanntoppen utvikler seg kun med deltakelse av rotkanalmikroorganismer. Gunstige faktorer for eksistensen av mikroflora er den komplekse anatomien til rotkanalene, bakterienes evne til å trenge inn i dentintubuli til en dybde på 300 mikron, anaerobe utviklingsforhold, evnen til å mate fra levende eller nekrotisk masse, spyttproteiner, og periodontal vevsvæske. Dermed er kvaliteten på endodontisk behandling bestemt av kvaliteten på desinfeksjon av rotkanalsystemet.
Endodontisk instrumentbrudd, rotperforering, avsatser og overfylling eller underfylling anses å være hovedårsakene til endodontisk svikt. Imidlertid påvirker disse feilene i de fleste tilfeller ikke resultatet av endodontisk behandling før en samtidig infeksjon oppstår. Selvsagt forhindrer eller gjør grove feil det umulig å gjennomføre intrakanale prosedyrer, men sjansene for vellykket behandling øker betydelig dersom det smittsomme og giftige innholdet i rotkanalene effektivt fjernes før fylling.
Mikroorganismer som overlever instrumentering og vanning formerer seg raskt og repopulerer rotkanaler som forblir tomme mellom besøkene. Sannsynligheten for reinfeksjon avhenger av kvaliteten på rotfyllingen og nytten av koronal restaurering. Men i alle tilfeller der bakterier forblir i rotkanalsystemet, er det en risiko videre utvikling peri-apikale endringer.
I ubehandlede tenner med primær intrakanalinfeksjon er det vanligvis en eller flere bakteriearter til stede, uten tilsynelatende overvekt av fakultative eller anaerobe former. Ved sekundær infeksjon hvis behandlingen mislykkes, er en blandet infeksjon tilstede, med gramnegative anaerobe stammer som dominerer.
Det er ulike meninger vedr nødvendig mengde behandlingsstadier for pasienter med periapikale problemer. Dermed rettferdiggjør noen forfattere behovet for å behandle infiserte rotkanaler ved flere besøk, ved å bruke midlertidige intrakanalforbindinger, som muliggjør gradvis og kontrollert ødeleggelse av mikroorganismer i dem. Andre foreslår å forhindre vekst av gjenværende mikroorganismer ved å frata dem næring og leverom ved fullstendig debridering, desinfeksjon og 3D-fylling av rotkanalene under det første og eneste besøket.
Anti-inflammatorisk og antibakteriell aktivitet av kalsiumhydroksid
Instrumentell behandling av rotkanalen reduserer antall mikroorganismer med 100-1000 ganger, men deres fullstendige fravær observeres bare i 20-30% av tilfellene. Antibakteriell vanning med 0,5 % natriumhypoklorittløsning øker denne effekten til 40-60 %. Oppnå fullstendig desinfeksjon av infiserte rotkanaler selv etter fullført mekanisk rengjøring og vanning med antiseptiske løsninger er svært vanskelig i praksis. Det er mulig å ødelegge bakterier som er igjen i rotkanalen ved midlertidig å fylle rotkanalen med antimikrobielle midler frem til neste besøk. Slike medikamenter må ha et bredt spekter av antibakteriell virkning, være giftfri og ha fysisk-kjemiske egenskaper som gjør at de kan diffundere gjennom dentintubuli og laterale kanaler i tannrotsystemet.
Kalsiumhydroksid er mye brukt som et midlertidig intrakanalt middel i endodonti, som spaltes til kalsiumioner og hydroksidioner i en vandig løsning. De viktigste biologiske egenskapene til hydroksyd: bakteriedrepende aktivitet, anti-inflammatoriske egenskaper, vevsløselighet, hemostatisk effekt, hemming av tannvevsresorpsjon, stimulering av beinregenereringsprosesser.
Kalsiumhydroksid har bakteriedrepende aktivitet på grunn av sin høye alkalitet og frigjøring av hydroksidioner – høyaktive frie radikaler – i det vandige miljøet. Deres effekt på bakterieceller forklares av følgende mekanismer:
- skade på den cytoplasmatiske membranen til bakteriecellen, spiller en viktig rolle i bevaringen av cellen. Det er cellemembranen som gir selektiv permeabilitet og transport av stoffer, oksidativ fosforylering i aerobe stammer, produksjon av enzymer og transport av molekyler for biosyntese av DNA, cellulære polymerer og membranlipider. Hydroksydioner fra kalsiumhydroksid forårsaker lipidoksidasjon, noe som fører til dannelse av frie lipidradikaler og ødeleggelse av fosfolipider, som er strukturelle komponenter i cellemembraner. Lipidradikaler setter i gang en kjedereaksjon som resulterer i tap av umettede fettsyrer og cellemembraner er skadet;
- proteindenaturering på grunn av det faktum at det alkaliske miljøet av kalsiumhydroksid forårsaker ødeleggelsen av ioniske bindinger som gir strukturen til proteiner. I et alkalisk miljø blir polypeptidkjedene av enzymer kaotisk kombinert og transformert til uordnede formasjoner. Disse endringene fører ofte til tap av biologisk enzymaktivitet og forstyrrelse av cellulær metabolisme;
- skade på mikrobiell DNA, som hydroksidioner reagerer med, forårsaker spaltning og fører til skade på gener på grunn av forstyrrelse av DNA-replikasjon. I tillegg kan frie radikaler uavhengig forårsake destruktive mutasjoner.
Den bakteriedrepende effekten av kalsiumhydroksid avhenger av konsentrasjonen av hydroksidioner, som er høy bare i sonen direkte kontakt med stoffet. Når kalsiumhydroksid diffunderer dypere inn i dentin, reduseres konsentrasjonen av hydroksidioner på grunn av virkningen av buffersystemer (bikarbonat eller fosfat), syrer, proteiner og CO 2, kan den antibakterielle aktiviteten til stoffet reduseres eller bremses. Nøytralisering av kalsiumhydroksid med høy pH kan også oppstå som følge av koronal mikrolekkasje, lekkasje av vevsvæske gjennom rotspissen, tilstedeværelse av nekrotiske masser i kanalen og produksjon av sure stoffer av mikrober. I rotkanalen er pH 12-12,5, i den tilstøtende dentinet, hvor det er nær kontakt med hydroksydet, varierer pH fra 8 til 11, og i dypet av dentinet er pH-verdiene 7-9. De høyeste pH-verdiene ble oppnådd i perioden fra 7 til 14 dager etter tilsetning av en vandig suspensjon av kalsiumhydroksid til kanalen.
Mikroorganismer er forskjellig i deres motstand mot pH-endringer, de fleste formerer seg ved pH 6-9. Noen stammer kan overleve ved pH 8-9 og er vanligvis årsaken til sekundær infeksjon. Enterokokker ( E. faecalis), motstandsdyktig mot pH 9-11, finnes normalt ikke i rotkanaler eller finnes i små mengder i ubehandlede tenner. De spiller en viktig rolle i mislykket endodontisk behandling og er ofte (32-38 % av tilfellene) tilstede i tenner med apikal periodontitt.
En av de viktige komponentene i den effektive desinfiserende effekten av stoffet i endodonti er dets evne til å løse seg opp og trenge inn i rotkanalsystemet. Alkalier (NaOH og KOH) er svært løselige og kan diffundere dypere enn kalsiumhydroksid. Disse stoffene har uttalt antibakteriell aktivitet. Men høy løselighet og aktiv diffusjon forsterker den cytotoksiske effekten på cellene i kroppen. På grunn av deres høye cytotoksisitet brukes de ikke i endodonti. Kalsiumhydroksid er biokompatibelt, siden det på grunn av dets lave vannløselighet og diffusjon oppstår en langsom økning i pH, noe som er nødvendig for å ødelegge bakterier lokalisert i dentintubuli og andre vanskelig tilgjengelige anatomiske formasjoner. På grunn av disse egenskapene er kalsiumhydroksid et effektivt, men langsomtvirkende antiseptisk middel.
Tiden som kreves for optimal rotkanaldesinfeksjon med kalsiumhydroksid er ennå ikke nøyaktig bestemt. Kliniske studier gir motstridende resultater. Cwikla et al. (1998) fant at i 90 % av tilfellene var det ingen bakterievekst etter 3 måneders bruk av hydroksid. I en studie av Bystrom et al. (1999) drepte kalsiumhydroksid effektivt mikroorganismer innen 4 uker etter bruk. Reit og Dahlen brukte stoffet i 2 uker - infeksjonen vedvarte i 26 % av rotkanalene. I et eksperiment av Basrani et al. Etter en uke med bruk av kalsiumhydroksid, forble bakterier i kanalene i 27 % av tilfellene.
Mekanismer for motstand av mikroorganismer mot virkningen av intrakanale desinfeksjonsmidler
Faktorer som bestemmer motstanden til mikroorganismer mot virkningen av desinfeksjonsmidler og evnen til å overleve etter bruk av intrakanale (midlertidige og permanente) fyllmaterialer:
Nøytralisering av stoffet buffersystemer eller produkter av bakterieceller;
Utilstrekkelig eksponering av desinfeksjonsmidlet i rotkanalen for å ødelegge mikroorganismer;
Lav antibakteriell effektivitet av stoffet mot rotkanalmikroorganismer;
Effekten av stoffet på mikroorganismer er begrenset av anatomiske årsaker;
Mikroorganismers evne til å endre sine egenskaper (gener) etter en endring miljø.
En viktig mekanisme for bakteriell resistens er deres eksistens i form av en biofilm. Biofilm er en mikrobiologisk populasjon (bakterieøkosystem) assosiert med et organisk eller uorganisk substrat, omgitt av bakterielle avfallsprodukter. Ulike stammer av mikroorganismer samlet i en biofilm er i stand til å organisere assosiasjoner for felles overlevelse og har økt motstand mot antimikrobielle midler og beskyttelsesmekanismer. Over 95 % av naturlig forekommende bakterier finnes i biofilmer.
Det er vanskeligere å ødelegge bakterier i biofilm enn i planktonsuspensjoner med mindre desinfeksjonsmidlet har evnen til å løse opp vev. Når du behandler infiserte tenner på nytt, kan det hende at kalsiumhydroksid ikke er 100 % effektivt til å drepe gjenstridige bakterier ( E. faecalis), som er i stand til å reprodusere mellom tannlegebesøk. Veldig viktig har en full forberedelse, renser kanalen for alle mikroorganismer ved første besøk (ved hjelp av rikelige skyllinger med natriumhypokloritt). Forebygging av re-infeksjon av rotkanalen oppnås ved å fullstendig forsegle tannkronen ved hjelp av midlertidige fyllinger av høy kvalitet.
Effekt av løsemidler på den antibakterielle aktiviteten til kalsiumhydroksid
Stoffer som brukes som medium for kalsiumhydroksid har ulik vannløselighet. Et optimalt miljø bør ikke endre pH til kalsiumhydroksid. Mange løsemidler har ikke antibakteriell aktivitet, som destillert vann, saltvann og glyserin. Fenolderivater, som paramonoklorfenol, kamferfenol, har utpregede antibakterielle egenskaper og kan brukes som et hydroksidmedium. Kalsiumhydroksid med paramonoklorfenol har en lang rekkevidde av virkning og ødelegger bakterier i områder fjernt fra stedene der pastaen påføres.
Siqueira et al. funnet at kalsiumhydroksid i saltvann ikke ødelegger E. faecalis Og F. nucleatum i dentintubuli innen en uke etter bruk. Og kalsiumhydroksidpasta med paramonoklorfenol og glyserin ødela effektivt bakterier i tubuli, bl.a. E. faecalis, innen 24 timer etter bruk. Det vil si at paramonoklorfenol øker den antibakterielle aktiviteten til kalsiumhydroksid.
Resultatene av en studie om desinfeksjon av dentintubuli med tre preparater av kalsiumhydroksid (Ca(OH) 2 i destillert vann, Ca(OH) 2 med kaliumjodid og Ca(OH) 2 med jodoform (Metapex)) viste at Ca. (OH) 2 i sin rene form er det mindre effektivt til å drepe mikrober i dentintubuli. Vekst av noen mikroorganismer er observert i kalsiumhydroksidkanaler ( E. faecalis, C. albicans) til en dybde på 250 mikron i 7 dager. Dette forklares med at Ca(OH) 2 har lav grad av permeabilitet og dens høye pH (12) nøytraliseres delvis av dentinbuffersystemer. Ca(OH) 2 med kaliumjodid er mer effektivt enn rent hydroksid. Men Metapex-pastaen (Ca(OH) 2 med jodoform) viste seg å være den mest effektive: i tillegg E. faecalis den nøytraliserte andre mikrober og trengte inn i tubuli til en dybde på mer enn 300 µm (Cwikla et al.).
Abdullah et al. (2005) studerte effektiviteten til ulike intrakanale midler (kalsiumhydroksid, 0,2 % klorheksidin, 17 % EDTA, 10 % povidonjod, 3 % natriumhypokloritt) mot stammer E. faecalis, lokalisert i bakteriell biofilm. Som en del av en biofilm E. faecalis i 100 % av tilfellene ble det ødelagt av 3 % natriumhypokloritt etter 2 minutter og 10 % povidon-jod etter 30 minutter. Kalsiumhydroksid eliminerte delvis disse bakteriene.
Siden noen mikroorganismer, spesielt E. faecalis, er resistente mot kalsiumhydroksid, er kombinasjonen med andre antimikrobielle midler som øker aktiviteten, for eksempel med idoform, kamferparamonoklorfenol, berettiget. Har lavt overflatespenning, fettløselige fenoler trenger dypt inn i tannvevet.
I endodonti anbefales klorheksidin, som er effektivt mot mange bakterier som forårsaker endodontisk infeksjon, til utbredt bruk som skyllemiddel og intrakanalforbinding. Klorheksidinmolekylet, som interagerer med fosfatgruppene i bakteriecelleveggen, trenger inn i bakterien og har en intracellulær toksisk effekt.
Kalsiumhydroksid i kombinasjon med 2 % klorheksidingel har økt antimikrobiell aktivitet, spesielt mot resistente mikroorganismer. Klorheksidin i gelform har slike positive egenskaper som lav toksisitet for periodontale vev, viskositet, som gjør at de aktive stoffene holdes i konstant kontakt med veggene i rotkanalen og dentintubuli, og vannløselighet. Kombinasjonen av klorheksidingel og kalsiumhydroksid har vist seg å være svært effektiv mot E. faecalis i infisert rotdentin. Høy pH (12,8) de to første dagene øker penetrasjonsevnen til medikamentene.
Effektiv mot E. faecalis etter 1, 2, 7 og 15 dagers bruk av 2 % klorheksidingel. I følge Gomes et al. har 2 % klorheksidingel større antibakteriell aktivitet mot E. faecalis enn kalsiumhydroksid, men denne evnen går tapt når den brukes over lengre tid. Dette bekreftes av andre studier, selv ved bruk av klorheksidin i form av en løsning eller gel i konsentrasjoner på 0,05 %, 0,2 % og 0,5 %. Kombinasjonen av klorheksidin og kalsiumhydroksid hemmer veksten med 100 %. E. faecalis etter 1-2 dagers kontakt.
Kalsiumhydroksid som en fysisk barriere
Sekundære intrakanalinfeksjoner er forårsaket av mikroorganismer som kommer inn i kanalen under behandling, mellom besøk eller etter tannbehandling. De viktigste kildene til sekundær infeksjon: tannplakk på tenner, karies, infiserte endodontiske instrumenter. Årsaker til infeksjon mellom besøkene kan inkludere mikrolekkasje gjennom en midlertidig fylling på grunn av ødeleggelsen; tannbrudd; forsinkelse i å erstatte en midlertidig fylling med en permanent, når tannen forblir åpen for drenering. Sekundær infeksjon tillater fremveksten av nye, virulente mikroorganismer som forårsaker akutt periapikal betennelse.
Intrakanalpreparater ødelegger bakterier som er igjen etter kjemomekanisk behandling av kanalen, og brukes også som en fysisk og kjemisk barriere som hindrer spredning av mikroorganismer og reduserer risikoen for reinfeksjon fra munnhulen. Reinfeksjon av kanalen er mulig på grunn av det faktum at stoffet er oppløst av spytt, spytt siver inn i rommet mellom medisinen og veggene i kanalen. Men hvis et medikament har en antibakteriell effekt, vil det først bli nøytralisert og først da vil det oppstå bakteriell invasjon.
For å forhindre reinfeksjon er forseglingsevnen til kalsiumhydroksid viktigere enn dens kjemiske aktivitet, siden den har lav vannløselighet, løses sakte opp i spytt, forblir i kanalen i lang tid, noe som forsinker bevegelsen av bakterier mot toppen. Til tross for bruk av løsemidler, fungerer kalsiumhydroksid som en effektiv fysisk barriere, ødelegger noen av de gjenværende bakteriene og forhindrer deres vekst, og begrenser plassen for reproduksjon.
En ny klasse materialer - et mineraltrioksidaggregat (ProRoot MTA) - har blitt foreslått som en pålitelig isolasjonsbarriere for ulike endodontiske problemer (perforering av hulromsbunnen, tannrot, rotresorpsjon, etc.). Grunnlaget for MTA er kalsiumforbindelser.
Påvirkningen av kalsiumhydroksid på kvaliteten på permanent rotfylling
Før permanent obturering fjernes kalsiumhydroksid fra rotkanalen ved hjelp av natriumhypokloritt, saltvann og endodontiske instrumenter.
Lambrianidis et al. (1999) undersøkte muligheten for å fjerne visse kalsiumhydroksidpreparater fra rotkanalene: Calxyl (42 % kalsiumhydroksid) og en vandig suspensjon (95 % kalsiumhydroksid). Prosentandelen av kalsiumhydroksid påvirket ikke effektiviteten av å rense rotkanalens vegger. Pastarester kan påvirke de mekaniske egenskapene til sealeren og svekke den apikale forseglingen. Det er en oppfatning at det er umulig å fjerne pastaen helt fra veggene i rotkanalen.
Resterende kalsiumhydroksid påvirker negativt herdingen av sinkoksid-eugenol-forseglere, ettersom det samhandler med eugenolen i pastaen for å danne kalsium-eugenolat. På klinikken kan dette manifestere seg som å blokkere hele fremføringen av guttaperka-nålen. arbeidslengde kanal. Hvis kalsiumhydroksidrester ikke fjernes fullstendig, komprimeres de apikalt eller i fordypningene i kanalen, noe som mekanisk forstyrrer effektiv kanalfylling, kompliserer apikale tetting og kan påvirke resultatet av endodontisk behandling. Det er å foretrekke å fjerne den apikale kalsiumhydroksidpluggen.
Kalsiumhydroksid fjernes effektivt fra kanalveggene hånd verktøy med en natriumhypokloritt og 17 % EDTA-vask. Vansker med å rense rotkanaler etter midlertidig fylling skyldes pastadannende stoffer og fyllstoffer, og ikke kalsiumhydroksid. Kalsiumhydroksidpreparater vannbasert(spesielt de som forbereder seg ex tempore) er absolutt blottet for disse manglene. Dessuten bør kalsiumhydroksidbaserte tetningsmidler betraktes som det valgte materialet for permanent obturering av rotkanaler etter midlertidig fylling med kalsiumhydroksid.
Indikasjoner for midlertidig fylling av rotkanaler
Bruk av ikke-herdende pastaer basert på kalsiumhydroksid er indisert som et midlertidig intrakanalt middel for behandling av akutte former for apikal periodontitt, destruktive former for kronisk apikal periodontitt, cystogranulomer, radikulære cyster, progressiv rotresorpsjon, tenner med uformet rotspiss i pediatrisk praksis.
Metode for å bruke kalsiumhydroksid:
1) kalsiumhydroksid i pulverform blandes til en pasta med destillert vann eller glyserin;
2) pastaen injiseres i en nøye instrumentelt og medisinsk behandlet rotkanal ved å bruke et kanalfyllstoff;
3) for å sikre vedheft til rotdentinet, komprimeres pastaen med en papirnål og dekkes med en lufttett bandasje.
Funksjoner ved bruk av kalsiumhydroksid for forskjellige tilstander i det apikale periodontium. På akutte former for apikal periodontitt midlertidig fylling med kalsiumhydroksid har som mål å ha en anti-inflammatorisk og antimikrobiell effekt. Kalsiumhydroksid introduseres løst i rotkanalen, uten komprimering, først i en dag, deretter igjen i 1-3-7 dager, avhengig av det kliniske bildet. Ved akutt periapikal abscess utføres periostotomi etter indikasjoner.
På kroniske destruktive prosesser i apikale periodontium Målet er å gi ikke bare en anti-inflammatorisk og antimikrobiell effekt, men også å stimulere reparative prosesser i beinet. Kalsiumhydroksid injiseres i rotkanalen med komprimering til veggene i 3-8 uker, tidspunktet for fornyelse av materialet avhenger av det kliniske bildet. Behandlingen er utformet for en periode på 0,5 til 1 år, dens varighet avhenger av graden av infeksjon i rotkanalen, kroppens motstand, pasientens alder og motivasjon til å samarbeide. Restaurering av sonen for ødeleggelse av det apikale periodontium fortsetter etter kontinuerlig fylling av rotkanalen med en kalsiumhydroksidbasert sealer i 3-5 år.
Å fylle tenner med apikal periodontitt ved første besøk eliminerer ikke akutt betennelse. Resorpsjon av sement og dentin vedvarer selv 9 måneder etter fylling. Dessuten dannes det i 80% av tilfellene en kronisk prosess. Hvis kanalen etter drenering var fylt med kalsiumhydroksid i 7 dager før obturasjon, ble den periapikale defekten erstattet med nytt benvev, selv om betennelsen i 18,8 % av tilfellene progredierte.
Akutte reaksjoner under hermetisk lukking av koronalhulen vedvarte i bare 5 % av tennene i nærvær av en periapikal abscess. En midlertidig bandasje og forseglet forsegling forhindrer re-infeksjon av kanalen og øker suksessen med konservativ behandling til 61,1 % (sammenlignet med 22,2 % uten en antibakteriell bandasje).
Når kalsiumhydroksid brukes som en midlertidig bandasje, observeres fullstendig beinregenerering etter 3 år i 82% av periapikale lesjoner, selv store. I 18 % av tilfellene forble beindefekter eller ble noe redusert i størrelse. Den mest aktive reduksjonen i størrelsen på defekten ble observert i det første behandlingsåret. De første positive tegnene ble påvist på røntgenbilder 12 uker etter innføring av Ca(OH) 2-bandasjen, og på digitale røntgenbilder allerede etter 3-6 uker.
"I går" kalsiumhydroksid. Informasjonsmateriale, vitenskapelige artikler om kalsiumhydroksidpreparater for 20-30 år siden overbeviste (og overbeviste) oss om dens unike evner: pastaer basert på kalsiumhydroksid har en svært alkalisk reaksjon, ubegrenset bakteriedrepende virkning og evnen til å stimulere reparative prosesser i beinvev. .
Bruk av kalsiumhydroksid i endodonti har utvidet indikasjonene for konservativ behandling av destruktive prosesser i apikale periodontium. Det er nå mulig å fullt ut bevare tenner som tidligere ble ansett som håpløse. "Biokompatibiliteten til kalsiumhydroksid har gjort det til et multivalent preparat tilpasset nesten alle kliniske situasjoner som oppstår i endodonti". Det har dukket opp anbefalinger om det obligatoriske stadiet med midlertidig fylling av rotkanaler under endodontisk behandling: "Dette er nyttig!"
"I dag" har en bagasje av kliniske observasjoner blitt samlet, noe som bekrefter veldig høy effektivitet kalsiumhydroksid (fig. 1-4; fra forfatternes egne observasjoner). Høykvalitets implementering av alle stadier av endodontisk behandling i kombinasjon med midlertidig fylling av rotkanaler med kalsiumhydroksid gjør det mulig å gjenkjenne denne metoden organbesparende behandling.
|
|
|
Men i dag i dentallitteraturen er spørsmålene om bredden av den antibakterielle virkningen av kalsiumhydroksidpreparater, målrettede effekter på de mest motstandsdyktige og aggressive stammene av mikroorganismer som forårsaker utvikling av periapikale foci av ødeleggelse, re-infeksjon og utvikling av eksacerbasjoner. diskutert.
Så A.A. Antanyan skriver: «Multilateral analyse av vitenskapelig litteratur senere år(2003-2006) viste at kalsiumhydroksid har mange ulemper som setter spørsmålstegn ved dets rutine og utbredte bruk i endodonti. I moderne endodonti avgjørende betydning har en fullstendig forberedelse, renser kanalen fra infeksjon under det første besøket (ved hjelp av rikelige skyllinger med natriumhypokloritt) og forhindrer gjeninfeksjon av kanalen ved å forsegle tannkronen fullstendig med midlertidige fyllinger av høy kvalitet. I mange kliniske situasjoner er det derfor ikke nødvendig med ytterligere desinfeksjon med kalsiumhydroksid."
"I morgen" kalsiumhydroksid. Erfaring med klinisk bruk av kalsiumhydroksid viser at behovet for bruk i endodonti ikke kan rettferdiggjøres utelukkende av dets antimikrobielle effektivitet, som de siste årene var primært ansvarlig for behandlingsresultatet. Med bruken av sensitive metoder for mikrobiologisk forskning, med utvidelsen av utvalget av svært effektive midler for vanning av rotkanaler, kan mulighetene og egenskapene til kalsiumhydroksid som et materiale for midlertidig fylling tenkes om og revurderes. Men ikke rabattert! I vanskelige kliniske situasjoner som involverer endodontisk behandling og re-behandling av tenner, takket være kalsiumhydroksidpreparater, er det mulig å bevare pasientens tenner og helse.
LITTERATUR
1. Antanyan A.A.// Endodonti i dag. - 2007. - Nr. 1. - S. 59-69.
2. Beer R., Bauman M.A. Illustrert guide til endodontologi. - M., 2006. - 240 s.
3. Glinka N.L. Generell kjemi: Lærebok. håndbok for universiteter. - 20. utgave, rev. / Red. Rabinovich V.A. - L., 1979. - S. 614-617.
4. Gutman J.L., Dumsha T.S., Lovdel P.E. Løse problemer innen endodonti: Forebygging, diagnose og behandling / Overs. fra engelsk - M., 2008. - 592 s.
5. Poltavsky V.P. Intrakanal medisin: Moderne metoder. - M., 2007. - 88 s.
6. Simakova T.G., Pozharitskaya M.M., Sinitsyna V.I.// Endodonti i dag. - 2007. - Nr. 2. - S. 27-31.
7. Solovyova A.B.// Dentsplay News. - 2003. - Nr. 8. - S. 14-16.
8. Kholina M.A.// Dentplay News. - 2007. - Nr. 14. - S. 42-45.
9. Abdullah M., Yuan-Ling N., Moles D., Spratt D.// J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - S. 30-36.
10. Allais G.// Ny i odontologien. - 2005. - Nr. 1. - S. 5-15.
11. Athanassiadis B., Abbott P.V., Walsh L.J.// Austr. Bulk. J. - 2007. - Mar; 52 (tillegg 1). - S. 64-82.
12. Basrani B., Santos J.M., Tjäderhane L. et al. // Oral Surg. Oral Med. Oral Pathol. Oral radiol. Endod. - 2002. - Aug; 94(2). - S. 240-245.
13. Cwikla S., Belanger M., Giguere S., Vertucci F.// J. Endod. - 2005. - V. 31, N 1. - S. 50-52.
14. Ercan E., Ozekinci T., Atakul F., Gül K.// J. Endod. - 2004. - Feb; 30(2). - S. 84-87.
15. Gomes B., Souza S., Ferraz C.//Turnuskandidat. Endod. J. - 2003 - V. 36. - S. 267-275.
16. Heckendorff M., HulsmannM. // Ny i odontologien. - 2003. - Nr. 5. - S. 38-41.
17. Lambrianidis T., Margelos J., Beites P.//Turnuskandidat. Endod. J. - 1999. - V. 25, N 2. - S. 85-88.
18. Regan J.D., Fleury A.A.// J. Ir. Bulk. Assoc. - 2006. - Høst; 52 (2) - S. 84-92.
19. Sathorn C., Parashos P., Messer H.//Turnuskandidat. Endod. J. - 2007. - V. 40, utgave 1. - S. 2-10.
20. Siqueira J.F., Paiva S.S., Rôças I.N.// J. Endod. - 2007. - Mai; 33(5). - S. 541-547.
Moderne tannbehandling. - 2009. - Nr. 2. - S. 4-9.
Merk følgende!Artikkelen er rettet til medisinske spesialister. Å trykke denne artikkelen eller dens fragmenter på nytt på Internett uten en hyperkobling til kilden anses som et brudd på opphavsretten.
Kalsiumoksid (CaO) – brent kalk eller brent kalk– et hvitt, brannsikkert stoff dannet av krystaller. Krystalliserer i et ansiktssentrert kubisk krystallgitter. Smeltepunkt – 2627 °C, kokepunkt – 2850 °C.
Det kalles brent kalk på grunn av metoden for tilberedning - brenning av kalsiumkarbonat. Fyring utføres i høyakselovner. Lag av kalkstein og brensel legges i ovnen og tennes deretter nedenfra. Ved oppvarming brytes kalsiumkarbonat ned for å danne kalsiumoksid:
Siden konsentrasjonene av stoffer i faste faser er uendret, kan likevektskonstanten til denne ligningen uttrykkes som følger: K=.
I dette tilfellet kan gasskonsentrasjonen uttrykkes ved å bruke dets partialtrykk, det vil si at likevekt i systemet etableres ved et visst trykk av karbondioksid.
Stoffdissosiasjonspress– likevektspartialtrykket til en gass som følge av dissosiasjonen av et stoff.
For å provosere dannelsen av en ny del av kalsium, er det nødvendig å øke temperaturen eller fjerne en del av den resulterende CO2, og partialtrykket vil avta. Ved å opprettholde et konstant partialtrykk lavere enn dissosiasjonstrykket, kan en kontinuerlig kalsiumproduksjonsprosess oppnås. For å gjøre dette, når du brenner kalk i ovner, er det gitt god ventilasjon.
Kvittering:
1) under samspillet mellom enkle stoffer: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) under termisk dekomponering av hydroksyd og salter: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Kjemiske egenskaper:
1) interagerer med vann: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) reagerer med ikke-metalloksider: CaO + SO2 = CaSO3;
3) løses opp i syrer og danner salter: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Kalsiumhydroksid (Ca(OH)2 – lesket kalk, lo)– en hvit krystallinsk substans, krystalliserer i et sekskantet krystallgitter. Det er en sterk base, lite løselig i vann.
Lime vann– en mettet løsning av kalsiumhydroksid som har en alkalisk reaksjon. I luft blir det overskyet på grunn av absorpsjon karbondioksid, å danne kalsiumkarbonat.
Kvittering:
1) dannes ved oppløsning av kalsium og kalsiumoksid i tilførselen: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;
2) under interaksjonen av kalsiumsalter med alkalier: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Kjemiske egenskaper:
1) når det varmes opp til 580 °C, spaltes det: Ca(OH)2 = CaO + H2O;
2) reagerer med syrer: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Vannhardhet og måter å eliminere den på
Siden kalsium er vidt distribuert i naturen, finnes dets salter i store mengder i naturlige vann. Vann som inneholder magnesium- og kalsiumsalter kalles hardt vann. Hvis salter er tilstede i vann i små mengder eller fraværende, kalles vannet myk. I hardt vann skummer ikke såpe godt, siden kalsium- og magnesiumsalter danner uløselige forbindelser med det. Den tilbereder ikke maten godt. Ved koking dannes det avleiringer på veggene til dampkjeler, som leder varme dårlig, forårsaker økt drivstofforbruk og slitasje på kjelens vegger. Hardt vann kan ikke brukes når man utfører en rekke teknologiske prosesser (døing). Skaladannelse: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.
Faktorene som er oppført ovenfor indikerer behovet for å fjerne kalsium- og magnesiumsalter fra vann. Prosessen med å fjerne disse saltene kalles mykgjøring av vann, er en av fasene av vannbehandling (vannbehandling).
Vannbehandling– vannbehandling brukt til ulike husholdnings- og teknologiske prosesser.
Vannhardhet er delt inn i:
1) karbonathardhet (midlertidig), som er forårsaket av tilstedeværelsen av kalsium- og magnesiumbikarbonater og elimineres ved koking;
2) ikke-karbonat hardhet (konstant), som er forårsaket av tilstedeværelsen av kalsium og magnesium sulfitter og klorider i vann, som ikke fjernes ved koking, og det er derfor det kalles konstant hardhet.
Riktig formel er: Total hardhet = Karbonathardhet + Ikke-karbonathardhet.
Generell hardhet elimineres ved å tilsette kjemikalier eller bruke kationbytterharpikser. For å eliminere hardhet fullstendig, destilleres vann noen ganger.
Når du bruker kjemisk metode løselige kalsium- og magnesiumsalter omdannes til uløselige karbonater:
En mer moderne prosess for å eliminere vannhardhet - bruk kationbyttere.
Kationbyttere– komplekse stoffer (naturlige forbindelser av silisium og aluminium, høymolekylære organiske forbindelser), hvis generelle formel er Na2R, hvor R – kompleks sur rest.
Når vann føres gjennom et lag med kationbytterharpiks, byttes Na-ioner (kationer) ut med Ca- og Mg-ioner: Ca + Na2R = 2Na + CaR.
Ca-ioner passerer fra løsningen til kationbytteren, og Na-ioner passerer fra kationbytteren inn i løsningen. For å gjenopprette den brukte kationbytteren, må den vaskes med en løsning av bordsalt. Dette skjer omvendt prosess: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.
Kalsium- element av 4. periode og PA-gruppe i det periodiske system, serienummer 20. Elektronisk formel for atomet [ 18 Ar]4s 2, oksidasjonstilstander +2 og 0. Refererer til jordalkalimetaller. Den har lav elektronegativitet (1,04) og viser metalliske (grunnleggende) egenskaper. Danner (som et kation) mange salter og binære forbindelser. Mange kalsiumsalter er lett løselige i vann. I naturen - sjette Når det gjelder kjemisk overflod, er grunnstoffet (tredje blant metaller) funnet i en bundet form. Vital viktig element for alle organismer. Mangelen på kalsium i jorda kompenseres ved å tilføre kalkgjødsel (CaC0 3, CaO, kalsiumcyanamid CaCN 2, etc.). Kalsium, kalsiumkation og dets forbindelser farger flammen gassbrenner i mørk oransje farge ( kvalitativ deteksjon).
Kalsium Ca
Sølvhvitt metall, mykt, formbart. I fuktig luft blekner den og blir dekket med en film av CaO og Ca(OH) 2. Meget reaktiv; antennes ved oppvarming i luft, reagerer med hydrogen, klor, svovel og grafitt:
Reduserer andre metaller fra oksidene deres (en industrielt viktig metode - kalsiumtermi):
Kvittering kalsium i industri:
Kalsium brukes til å fjerne ikke-metalliske urenheter fra metallegeringer, som en komponent av lett- og antifriksjonslegeringer, og for å skille sjeldne metaller fra oksidene deres.
Kalsiumoksid CaO
Basisk oksid. Teknisk navn: brent kalk. Hvit, veldig hygroskopisk. Den har en ionisk struktur Ca 2+ O 2- . Ildfast, termisk stabil, flyktig ved antenning. Absorberer fuktighet og karbondioksid fra luften. Reagerer kraftig med vann (med høy exo- effekt), danner en sterkt alkalisk løsning (et hydroksidutfelling er mulig), en prosess som kalles kalklesking. Reagerer med syrer, metall og ikke-metalloksider. Brukes til syntese av andre kalsiumforbindelser, ved produksjon av Ca(OH) 2, CaC 2 og mineralgjødsel, som en fluks i metallurgi, en katalysator i organisk syntese, en komponent bindende materialer under konstruksjon.
Ligninger av de viktigste reaksjonene:
Kvittering Sao i industrien– kalksteinsfyring (900–1200 °C):
CaCO3 = CaO + CO2
Kalsiumhydroksid Ca(OH) 2
Basisk hydroksid. Teknisk navn er lesket kalk. Hvit, hygroskopisk. Den har en ionisk struktur: Ca 2+ (OH -) 2. Dekomponerer ved moderat oppvarming. Absorberer fuktighet og karbondioksid fra luften. Litt løselig i kaldt vann(det dannes en alkalisk løsning), enda mindre i kokende vann. En klar løsning (kalkvann) blir raskt uklar på grunn av utfelling av hydroksidutfelling (suspensjonen kalles melk av kalk). En kvalitativ reaksjon på Ca 2+-ionet er passasjen av karbondioksid gjennom kalkvann med utseendet til et CaCO 3-utfelling og dets overgang til løsning. Reagerer med syrer og sure oksider, går inn i ionebytterreaksjoner. Brukes i produksjon av glass, blekekalk, kalkmineralgjødsel, for kaustisering av brus og mykgjøring ferskvann, samt for tilberedning av kalkmørtler - deignende blandinger (sand + lesket kalk + vann), som tjener som bindemateriale for stein og murverk, etterbehandling (puss) vegger og andre konstruksjonsformål. Herding ("setting") av slike løsninger skyldes absorpsjon av karbondioksid fra luften.
1. Kalsiumhydroksid (lesket kalk) er et lett løselig stoff. Rist litt lime i 2 ml vann (ca. 2 cm i høyden på reagensrøret), la det stå i noen minutter. Det meste av kalken vil ikke løse seg opp og vil legge seg til bunnen.
2. Tøm løsningen, filtrer (hvis det ikke er noe filter, vent til det setter seg). En klar løsning av kalsiumhydroksid kalles Lime vann. Del opp i 2 reagensglass. Vi slipper fenolftaleinindikator (ph) til en, den blir rød, noe som beviser hovedegenskapene til kalk:
Ca(OH) 2 Ca 2+ + 2OH -
3. Vi passerer karbondioksid inn i det andre reagensrøret kalkvann blir uklar som følge av dannelsen av uløselig kalsiumkarbonat (dette er en kvalitativ reaksjon for påvisning av karbondioksid):
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
Hvis du må gjøre disse reaksjonene i praksis, kan karbondioksid fås i et reagensrør med gassutløpsrør ved å tilsette salt- eller salpetersyre i kritt eller brus.
Du kan føre utåndingsluften flere ganger gjennom et cocktail- eller juicesugerrør som du tok med deg. Du bør ikke sjokkere kommisjonen ved å blåse i et rør fra laboratorieutstyr - du kan ikke smake på noe i kjemilaboratoriet!
Billett nummer 17
1. Oksider: deres klassifisering og Kjemiske egenskaper(interaksjon med vann, syrer og alkalier).
Oksider er komplekse stoffer som består av to elementer, hvorav det ene er oksygen.
Oksider deles inn i sure, basiske, amfotere og ikke-saltdannende (likegyldige).
Sure oksider tilsvarer syrer. De fleste ikke-metalloksider og metalloksider har sure egenskaper. høyeste grad oksidasjon, for eksempel CrO 3.
Mange sure oksider reagerer med vann og danner syrer. For eksempel reagerer svovel (IV) oksid, eller svoveldioksid, med vann for å danne svovelsyre:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
Sure oksider reagerer med alkalier og danner salt og vann. For eksempel reagerer karbonmonoksid (IV), eller karbondioksid, med natriumhydroksid for å danne natriumkarbonat (brus):
CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
Hoved Baser tilsvarer oksider. De viktigste inkluderer oksider av alkalimetaller (hovedundergruppen til gruppe I),
magnesium og jordalkali (hovedundergruppe av gruppe II, starter med kalsium), metalloksider av sekundære undergrupper i laveste oksidasjonstilstand (+1+2).
Oksider av alkali- og jordalkalimetaller reagerer med vann og danner baser. Så, kalsiumoksid reagerer med vann for å produsere kalsiumhydroksid:
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
Basiske oksider reagerer med syrer og danner salt og vann. Kalsiumoksid reagerer med saltsyre for å produsere kalsiumklorid:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Amfoterisk oksider reagerer med både syrer og alkalier. Dermed reagerer sinkoksid med saltsyre for å produsere sinkklorid:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Sinkoksid reagerer også med natriumhydroksid for å danne natriumsinkat:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Med vann amfotere oksider ikke samhandle. Derfor beskytter oksidfilmen av sink og aluminium disse metallene mot korrosjon.
Ca(OH)2 er kalsiumhydroksid (fra det latinske kalsiumhydroksid) og er et ganske vanlig kjemikalie. Det regnes som en sterk base av sin natur. Det er et finkornet gulaktig pulver eller fargeløse krystaller. Kan brytes ned ved oppvarming, noe som resulterer i frigjøring av kalsiumoksid. Det er dårlig løselig i vann. I dette tilfellet er en vandig løsning av kalsiumhydroksid en gjennomsnittlig base i sine kjemiske egenskaper. I nærvær av metaller kan det frigjøre hydrogen, som er anerkjent som en eksplosiv gass.
Kalsiumhydroksid, når det kommer inn i kroppen gjennom munnen eller som et resultat av innånding av en aerosol, kan absorberes i vev og akkumuleres i dem. Til vanlig romtemperatur ved 20-22 grader fordamper dette stoffet praktisk talt ikke, men når partiklene sprayes, kan det være helsefarlig. Når det kommer på huden, luftveiene eller slimhinnene i øynene, har kalsiumhydroksid en irriterende, til og med etsende effekt. Langvarig kontakt med hud kan forårsake dermatitt. Lungevev kan også bli påvirket av kronisk eksponering for kalsiumhydroksidpartikler.
Denne kjemiske forbindelsen har mange trivielle navn, for eksempel (den oppnås ved å slukke kalsiumoksid med vanlig vann), kalkvann (det er en klar vandig løsning). Andre navn: fluff (kalsiumhydroksid i form av et tørt pulver) og melk av lime (en mettet vandig suspensjon). Kalsiumoksid kalles ofte også kalk.
Kalsiumhydroksid, hvis kjemiske egenskaper anses som aggressive overfor andre stoffer, oppnås ved lesking av kalk, det vil si som et resultat av interaksjonen (kjemisk reaksjon) mellom kalsiumoksid og vann. Skjematisk ser denne reaksjonen slik ut:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Den resulterende vandige løsningen er karakterisert ved en alkalisk reaksjon av mediet. Som alle typiske kalsium reagerer med:
1. uorganiske syrer med dannelse av typiske kalsiumsalter
H2SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2. karbondioksid, som er oppløst i vann, slik at den vandige løsningen veldig raskt blir uklar i luften, og det dannes et hvitt uløselig bunnfall - kalsiumkarbonat
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3. karbonmonoksid når temperaturen stiger til 400 grader Celsius
CO (t°) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2
4. salter, som også resulterer i dannelsen av et hvitt bunnfall - kalsiumsulfat
Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2NaOH
Bruken av kalsiumhydroksid er veldig populær. Sikkert, alle vet at kalk brukes til å behandle veggene i lokaler, trestammer, og brukes også som en komponent i byggematerialer. kalkmørtel. Bruken av kalsiumhydroksid i konstruksjon har vært kjent siden antikken. Og nå er det inkludert i sammensetningen av gips, det brukes til å produsere kalksandsten og betong, hvis sammensetninger er nesten de samme som mørtel. Hovedforskjellen ligger i metoden for å tilberede nettopp disse løsningene.
Kalsiumhydroksid brukes som et mykgjøringsmiddel for å lage uorganisk kalkgjødsel, kaustisere kalium og natriumkarbonat. Dette stoffet er også uunnværlig for garving av skinn i tekstilindustrien, når det skaffes ulike forbindelser kalsium, samt for nøytralisering av sure løsninger, blant andre. Organiske syrer oppnås fra det.
Kalsiumhydroksid har også funnet sin bruk i næringsmiddelindustrien, hvor det er bedre kjent som mattilsetning E526, brukt som surhetsregulerende middel, herder og fortykningsmiddel. I sukkerindustrien brukes det til avsukkering av melasse.
I laboratorie- og demonstrasjonsforsøk er kalkvann en uunnværlig indikator for å detektere karbondioksid under vannstrømmen. kjemiske reaksjoner. Limemelk brukes til å behandle planter for å bekjempe sykdommer og skadedyr.
