Oksider er komplekse stoffer som består av to elementer, hvorav det ene er oksygen. Oksider kan være saltdannende og ikke-saltdannende: en type saltdannende oksider er basiske oksider. Hvordan skiller de seg fra andre arter, og hva er deres kjemiske egenskaper?
Saltdannende oksider deles inn i basiske, sure og amfotere oksider. Hvis basiske oksider tilsvarer baser, tilsvarer sure oksider syrer, og amfotere oksider tilsvarer amfotere formasjoner. Amfotere oksider er de forbindelsene som, avhengig av forholdene, kan vise enten basiske eller sure egenskaper.
Ris. 1. Klassifisering av oksider.
De fysiske egenskapene til oksider er svært forskjellige. De kan enten være gasser (CO 2), faste stoffer (Fe 2 O 3) eller flytende stoffer (H 2 O).
Imidlertid er de fleste grunnleggende oksider faste stoffer i forskjellige farger.
oksider der grunnstoffer viser sin høyeste aktivitet kalles høyere oksider. Rekkefølgen på økningen i de sure egenskapene til høyere oksider av de tilsvarende elementene i perioder fra venstre til høyre forklares av en gradvis økning i den positive ladningen til ionene til disse elementene.
Kjemiske egenskaper til basiske oksider
Basiske oksider er oksidene som baser tilsvarer. For eksempel tilsvarer de basiske oksidene K 2 O, CaO basene KOH, Ca(OH) 2.
Ris. 2. Basiske oksider og deres tilsvarende baser.
Basiske oksider dannes av typiske metaller, så vel som metaller med variabel valens i den laveste oksidasjonstilstanden (for eksempel CaO, FeO), reagerer med syrer og syreoksider og danner salter:
CaO (basisk oksid) + CO 2 (syreoksid) = CaCO 3 (salt)
FeO (basisk oksid)+H 2 SO 4 (syre)=FeSO 4 (salt)+2H 2 O (vann)
Basiske oksider reagerer også med amfotere oksider, noe som resulterer i dannelsen av et salt, for eksempel:
Bare oksider av alkali- og jordalkalimetaller reagerer med vann:
BaO (basisk oksid)+H 2 O (vann)=Ba(OH) 2 (jordalkalimetallbase)
Mange grunnleggende oksider har en tendens til å bli redusert til stoffer som består av atomer av ett kjemisk element:
3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2
Ved oppvarming brytes bare oksider av kvikksølv og edle metaller ned:
Ris. 3. Kvikksølvoksid.
Liste over hovedoksider:
| Oksydnavn | Kjemisk formel | Egenskaper |
| Kalsiumoksid | CaO | brennekalk, hvit krystallinsk substans |
| Magnesiumoksid | MgO | hvit substans, lett løselig i vann |
| Bariumoksid | BaO | fargeløse krystaller med et kubisk gitter |
| Kobberoksid II | CuO | svart substans praktisk talt uløselig i vann |
| HgO | rødt eller gul-oransje fast stoff | |
| Kaliumoksid | K2O | fargeløst eller blekgult stoff |
| Natriumoksid | Na2O | stoff som består av fargeløse krystaller |
| Litiumoksid | Li2O | et stoff som består av fargeløse krystaller som har en kubisk gitterstruktur |
Oksider- dette er komplekse uorganiske forbindelser som består av to elementer, hvorav det ene er oksygen (i oksidasjonstilstand -2).
For eksempel er Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 klassifisert som oksider. Alle disse stoffene inneholder oksygen og ett element til. Stoffene Na 2 O 2, H 2 SO 4 og HCl er ikke oksider: i den første er oksidasjonstilstanden til oksygen -1, i den andre er det ikke to, men tre elementer, og den tredje inneholder ikke oksygen i det hele tatt.
Hvis du ikke forstår betydningen av begrepet oksidasjonstall, er det greit. Først kan du referere til den tilsvarende artikkelen på dette nettstedet. For det andre, selv uten å forstå dette begrepet, kan du fortsette å lese. Du kan midlertidig glemme å nevne oksidasjonstilstanden.
Oksider av nesten alle kjente grunnstoffer er oppnådd, bortsett fra noen edelgasser og "eksotiske" transuranelementer. Dessuten danner mange grunnstoffer flere oksider (for nitrogen er for eksempel seks kjente).
Nomenklatur for oksider
Vi må lære å navngi oksider. Det er veldig enkelt.Eksempel 1. Nevn følgende forbindelser: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - litiumoksid,
Al 2 O 3 - aluminiumoksid,
N 2 O 5 - nitrogenoksid (V),
N 2 O 3 - nitrogenoksid (III).
Følg med på viktig poeng: Hvis valensen til et grunnstoff er konstant, nevner vi det IKKE i navnet på oksidet. Hvis valensen endres, sørg for å angi det i parentes! Litium og aluminium har konstant valens, mens nitrogen har variabel valens; Det er av denne grunn at navnene på nitrogenoksider er supplert med romertall som symboliserer valens.
Øvelse 1. Navngi oksidene: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ikke glem at det finnes grunnstoffer med både konstant og variabel valens.
Et annet viktig poeng: det er mer riktig å kalle stoffet F 2 O ikke "fluoroksyd", men "oksygenfluorid"!
Fysiske egenskaper til oksider
Fysiske egenskaper er svært forskjellige. Dette skyldes spesielt det faktum at oksider kan utvises forskjellige typer kjemisk forbindelse. Smelte- og kokepunkt varierer mye. På normale forhold oksider kan være i fast tilstand (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), flytende tilstand (N 2 O 3, H 2 O), i form av gasser (N 2 O, SO 2, NEI, CO).
Ulike farger: MgO og Na 2 O er hvite, CuO er svart, N 2 O 3 er blå, CrO 3 er rød, etc.
Smelter av oksider med ionisk binding leder godt elektrisitet, kovalente oksider har generelt lav elektrisk ledningsevne.
Klassifisering av oksider
Alle oksider som finnes i naturen kan deles inn i 4 klasser: basiske, sure, amfotere og ikke-saltdannende. Noen ganger er de tre første klassene kombinert i gruppen av saltdannende oksider, men for oss er ikke dette viktig nå. De kjemiske egenskapene til oksider fra forskjellige klasser er veldig forskjellige, så spørsmålet om klassifisering er veldig viktig for videre studier av dette emnet!
La oss begynne med ikke-saltdannende oksider. De må huskes: NEI, SiO, CO, N 2 O. Bare lær disse fire formlene!
For å komme videre, må vi huske at det i naturen er to typer enkle stoffer - metaller og ikke-metaller (noen ganger skilles det også ut en gruppe halvmetaller eller metalloider). Hvis du har en klar forståelse av hvilke grunnstoffer som er metaller, fortsett å lese denne artikkelen. Hvis du er i tvil, se materialet "Metaller og ikke-metaller" på den nettsiden.
Så la meg fortelle deg at alle amfotere oksider er metalloksider, men ikke alle metalloksider er amfotere. Jeg vil liste opp de viktigste av dem: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Listen er ikke komplett, men du bør absolutt huske de oppførte formlene! I de fleste amfotere oksider har metallet en oksidasjonstilstand på +2 eller +3 (men det er unntak).
I neste del av artikkelen vil vi fortsette å snakke om klassifisering; La oss diskutere sure og basiske oksider.
Na20 + H20 = 2NaOH;
CaO + H20 = Ca(OH)2;
med sure forbindelser (syreoksider, syrer) med dannelse av salter og vann:
CaO + CO 2 = CaCO 3;
CaO + 2HCl = CaCl2 + H20;
3) med forbindelser av amfoter natur:
Li20 + Al203 = 2Li AlO2;
3NaOH + Al(OH)3 = Na3A103 + 3H20;
Sure oksider reagerer:
1) med vann for å danne syrer:
SO3 + H20 = H2SO4;
2) med basiske forbindelser (basiske oksider og baser) med dannelse av salter og vann:
S02 + Na20 = Na2S03;
CO 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;
med forbindelser av amfoter natur
CO 2 + ZnO = ZnCO 3;
CO 2 + Zn(OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;
Amfotere oksider viser egenskaper til både basiske og sure oksider. Amfotere hydroksyder svarer dem:
surt miljø alkalisk miljø Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2
Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2
Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2
Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2
Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2
Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2
Amfotere oksider interagerer med sure og basiske forbindelser:
|
ZnO + Si02 = ZnSi03; ZnO + H2SiO3 = ZnSiO3 + H2O; |
Al203 + 3Na20 = 2Na3A103; Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O. |
Metaller med variabel valens kan danne oksider av alle tre typene. For eksempel:
CrO basisk Cr(OH)2;
Cr203 amfoter Cr(OH)3;
Cr 2 O 7 sur H 2 Cr 2 O 7;
MnO, Mn203 hoved;
MnO 2 er amfoterisk;
Mn 2 O 7 sur HMnO 4.
Begrunnelse
Baser er komplekse stoffer som inneholder metallatomer og en eller flere hydroksidgrupper (OH ‾). Generell formel baser – Me(OH) y, hvor y er antall hydroksydgrupper lik valensen til metallet.
Nomenklatur
Navnet på basen består av ordet "hydroksid" + navnet på metallet.
Hvis metallet har en variabel valens, er det angitt på slutten i parentes. For eksempel: CuOH – kobber(I)hydroksid, Cu(OH)2 – kobber(II)hydroksid, NaOH – natriumhydroksid.
Baser (hydroksider) er elektrolytter. Elektrolytter er stoffer som i smelter eller løsninger av polare væsker desintegrerer til ioner: positivt ladede kationer og negativt ladede anioner. Nedbrytningen av et stoff til ioner kalles elektrolytisk dissosiasjon.
Alle elektrolytter kan deles inn i to grupper: sterke og svake. Sterke elektrolytter i vandige løsninger er nesten fullstendig dissosiert. Svake elektrolytter dissosierer kun delvis og i løsninger etableres en dynamisk likevekt mellom udissosierte molekyler og ioner: NH 4 OH NH 4 + + OH - .
2.2. Klassifisering
a) ved antall hydroksydgrupper i molekylet. Antall hydroksydgrupper i basemolekylet avhenger av metallets valens og bestemmer surheten til basen.
Begrunnelsen er delt inn i:
Monosyre, hvis molekyler inneholder en hydroksydgruppe: NaOH, KOH, LiOH, etc.;
Disyre, hvis molekyler inneholder to hydroksydgrupper: Ca(OH) 2, Fe(OH) 2, etc.;
Tresyre, hvis molekyler inneholder tre hydroksydgrupper: Ni(OH) 3, Bi(OH) 3, etc.
To- og tresyrebaser kalles polysyrebaser.
b) i henhold til styrken på basen er de delt inn i:
Sterk (alkalier): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2;
Svak: Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, etc.
Sterke baser er løselige i vann, mens svake baser er uløselige.
Basedissosiasjon
Sterke baser dissosieres nesten fullstendig:
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-.
Svake baser dissosieres i trinn. Ved sekvensiell eliminering av hydroksidioner fra polysyrebaser dannes basiske hydroksokasjonsrester, for eksempel:
Fe(OH) 3 OH - + Fe(OH) 2 + jerndihydroksjokasjoner;
Fe(OH) 2 + OH - + FeOH 2+ jernhydroksykationer;
Fe(OH) 2+ OH - + Fe 3+ jernkationer.
Antall basiske rester er lik surheten til basen.
Oksider er uorganiske forbindelser som består av to kjemiske elementer, hvorav det ene er oksygen i -2-oksidasjonstilstanden. Den eneste et grunnstoff som ikke danner et oksid er fluor, som kombineres med oksygen for å danne oksygenfluorid. Dette skyldes det faktum at fluor er et mer elektronegativt grunnstoff enn oksygen.
Denne klassen av forbindelser er veldig vanlig. Hver dag møter en person en rekke oksider i Hverdagen. Vann, sand, karbondioksid vi puster ut, bileksos, rust er alle eksempler på oksider.
Klassifisering av oksider
Alle oksider, i henhold til deres evne til å danne salter, kan deles inn i to grupper:
- Saltdannende oksider (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, etc.)
- Ikke-saltdannende oksider (CO, N 2 O, SiO, NO, etc.)
I sin tur er saltdannende oksider delt inn i 3 grupper:
- Grunnleggende oksider- (metalloksider - Na 2 O, CaO, CuO, etc.)
- Sure oksider- (Oksider av ikke-metaller, samt metalloksider i oksidasjonstilstand V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, etc.)
- (Metalloksider med oksidasjonstilstand III-IV samt ZnO, BeO, SnO, PbO)
Denne klassifiseringen er basert på manifestasjonen av visse kjemiske egenskaper av oksider. Så, basiske oksider tilsvarer baser, og sure oksider tilsvarer syrer. Sure oksider reagerer med basiske oksider for å danne det tilsvarende saltet, som om basen og syren som tilsvarer disse oksidene reagerte: 
Like måte, Amfotere baser tilsvarer amfotere oksider, som kan vise både sure og basiske egenskaper: 
Kjemiske elementer som viser ulike grader av oksidasjon kan danne ulike oksider. For på en eller annen måte å skille oksidene til slike elementer, etter navnet på oksidet er valensen angitt i parentes.
CO 2 – karbonmonoksid (IV)
N 2 O 3 – nitrogenoksid (III)
Fysiske egenskaper til oksider
Oksider er svært forskjellige i sine fysiske egenskaper. De kan enten være væsker (H 2 O), gasser (CO 2, SO 3) eller faste stoffer (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Dessuten, grunnleggende oksider, som regel, faste stoffer. Oksider har også en lang rekke farger - fra fargeløs (H 2 O, CO) og hvit (ZnO, TiO 2) til grønn (Cr 2 O 3) og til og med svart (CuO).
Grunnleggende oksider
Noen oksider reagerer med vann for å danne de tilsvarende hydroksydene (basene): Basiske oksider reagerer med sure oksider og danner salter: De reagerer på samme måte med syrer, men med frigjøring av vann: Oksider av metaller som er mindre aktive enn aluminium kan reduseres til metaller:
Sure oksider
Sure oksider reagerer med vann og danner syrer: Noen oksider (for eksempel silisiumoksid SiO2) reagerer ikke med vann, så syrer oppnås på andre måter.
Sure oksider interagerer med basiske oksider og danner salter: På samme måte, ved dannelse av salter, reagerer sure oksider med baser: Hvis en flerbasisk syre tilsvarer et gitt oksid, kan det også dannes et surt salt: Ikke-flyktige syreoksider kan erstatte flyktige oksider i salter:
Som nevnt tidligere kan amfotere oksider, avhengig av forhold, oppvise både sure og basiske egenskaper. Så de fungerer som basiske oksider i reaksjoner med syrer eller sure oksider, og danner salter: Og i reaksjoner med baser eller basiske oksider viser de sure egenskaper: 
Innhenting av oksider
Oksider kan skaffes på en rekke måter, vi vil presentere de viktigste.
De fleste oksider kan oppnås ved direkte interaksjon av oksygen med et kjemisk element: 
Ved steking eller brenning av ulike binære forbindelser: Termisk dekomponering av salter, syrer og baser: 
Interaksjon av noen metaller med vann:
Påføring av oksider
Oksider er ekstremt vanlige over hele kloden og brukes både i hverdagen og i industrien. Det viktigste oksidet - hydrogenoksid, vann - laget mulig liv på bakken. Svoveloksid SO 3 brukes til å produsere svovelsyre, samt til prosessering matvarer- dette øker holdbarheten på for eksempel frukt.
Jernoksider brukes til å skaffe maling og produsere elektroder, selv om de fleste jernoksider reduseres til metallisk jern i metallurgi.
Kalsiumoksid, også kjent som brent kalk, brukes i konstruksjonen. Sink og titanoksider har hvit farge og er uløselige i vann, derfor ble de godt materiale for produksjon av maling - kalkmaling.
Silisiumoksid SiO 2 er hovedkomponenten i glass. Kromoksid Cr 2 O 3 brukes til produksjon av fargede grønne glass og keramikk, og på grunn av sine høye styrkeegenskaper, til polering av produkter (i form av GOI-pasta).
Karbonmonoksid CO 2, som frigjøres av alle levende organismer når de puster, brukes til brannslukking, og også, i form av tørris, til å avkjøle noe.
Sure oksider
Sure oksider (anhydrider)– oksider som viser sure egenskaper og danner tilsvarende oksygenholdige syrer. Dannet av typiske ikke-metaller og noen overgangselementer. Elementer i sure oksider viser vanligvis oksidasjonstilstander fra IV til VII. De kan samhandle med noen basiske og amfotere oksider, for eksempel: kalsiumoksid CaO, natriumoksid Na 2 O, sinkoksid ZnO eller aluminiumoksid Al 2 O 3 (amfoterisk oksid).
Karakteristiske reaksjoner
Sure oksider kan reagere Med:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3
Sure oksider kan fås fra den tilsvarende syren:
H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O
Eksempler
- Mangan(VII)oksid Mn207;
- nitrogenoksid NO 2;
- Kloroksid Cl 2 O 5, Cl 2 O 3
se også
Wikimedia Foundation. 2010.
Se hva "syreoksider" er i andre ordbøker:
Metalloksider– Dette er forbindelser av metaller med oksygen. Mange av dem kan kombineres med ett eller flere vannmolekyler for å danne hydroksyder. De fleste oksider er basiske fordi hydroksydene deres oppfører seg som baser. Men noen... ... Offisiell terminologi
Oksyd (oksid, oksid) er en binær forbindelse av et kjemisk grunnstoff med oksygen i oksidasjonstilstanden −2, der selve oksygenet bare er assosiert med det mindre elektronegative elementet. Det kjemiske elementet oksygen er nummer to i elektronegativitet... ... Wikipedia
Skulptur skadet av sur nedbør Surt regn alle typer meteorologisk nedbør regn, snø, hagl, tåke, sludd, der det er en nedgang i pH i nedbør på grunn av luftforurensning med sure oksider (vanligvis ... Wikipedia
Geografisk leksikon
oksider- Kombinasjonen av et kjemisk grunnstoff med oksygen. Av kjemiske egenskaper alle oksider er delt inn i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O). Saltdannende oksider deles inn i... ... Teknisk oversetterveiledning
OKSIDER- kjemi. forbindelser av elementer med oksygen (utdatert navn oksider); en av de viktigste klassene innen kjemi. stoffer. Oksygener dannes oftest ved direkte oksidasjon av enkle og komplekse stoffer. F.eks. Oksidasjon dannes under oksidasjon av hydrokarboner....... Big Polytechnic Encyclopedia
- (sur nedbør), preget av et høyt innhold av syrer (hovedsakelig svovelsyre); PH verdi<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Moderne leksikon
Forbindelser av grunnstoffer med oksygen. I oksygen er oksydasjonstilstanden til oksygenatomet Ch2. O. inkluderer alle forbindelser. elementer med oksygen, bortsett fra de som inneholder O-atomer koblet til hverandre (peroksider, superoksider, ozonider), og komp. fluor med oksygen ... ... Kjemisk leksikon
Regn, snø eller sludd som er svært surt. Sur nedbør skjer først og fremst fra utslipp av svovel- og nitrogenoksider til atmosfæren fra forbrenning av fossilt brensel (kull, olje og naturgass). Oppløses i... ... Colliers leksikon
Oksider- en kombinasjon av et kjemisk grunnstoff med oksygen. I henhold til deres kjemiske egenskaper er alle oksider delt inn i saltdannende (for eksempel Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) og ikke-saltdannende (for eksempel CO, N2O, NO, H2O) . Saltdannende oksider... ... Encyclopedic Dictionary of Metallurgy
